Экспериментальная часть 

Эта часть будет самая интересная, я покажу как делать индикатор из сока черной смородины в кислой и щелочной среде.

-Черную смородину заливаем горячей водой и варим 20 мин. Процеживаем, ягоды смородины не нужны. Цвет сока будет темно красный.

- Сок разливаем в 2 пробирки.

-В первую  капните немного H₃PO_4,  цвет индикатора изменится на зеленый или ярко-красный.

- Во вторую добавим раствор раствор NaOH. Индикатор  поменяет окраску на красно-розовый или грязно-зелёный.

А также индикатор можно сделать  в домашних условиях.

- В первую добавим уксусную кислоту. Цвет будет ярко-красный.

- Во вторую раствор стирального порошка. Окраска будет коричневым.

Ну вот и все! У вас есть свой собственный индикатор рН

 

                Как сделать индикатор

     

1 СПОСОБ: Как сделать индикатор рН из сока чёрной смородины
Нарежьте тонкие лоскутки бумаги (1 х 5 см вполне подойдут), - бумага должна быть белая. Опустите несколько лоскутков бумаги в свежий сок смородины , -пусть полежать минут 5-6, пропитаются. Затем надо извлечь их из сока и дать высохнуть. Когда высохнет - индикатор pH будет готов.
Опробуем его действие. Для этого опустим наш один индикатор pH в раствор кальцинированной соды, который вероятно имеется в хозяйстве (или продаётся в хозяйственных магазинах). Можно также использовать нашатырный спирт. Наш индикатор pH среагирует на раствор и изменит свой цвет на сине-зёлёную (ведь растворы кальцинированной соды и нашатырного спирта дают щелочную среду!) 
А теперь возьмите новый индикатор pH и капните на него уксусом или лимонным соком. Окраска измениться на ярко красную! * Кальцинированная сода(или карбонат натрия)– Na₂CO₃ – белый порошок, применяемый в бытовом хозяйстве для чистки и мойки в качестве сильного отмывающего средства. Это средство прекрасно растворяется в воде, образуя при этом сильную щелочную среду. Раствор кальцинированной соды при кипячении очищает даже посуду со следами подгоревшей пищи. Голыми руками работать с раствором нельзя из-за большой химической активности.
Персоль. Это сложное вещество - соль, главная составная часть которой - связанный карбонат натрия и перекись водорода в одной молекуле 2Na₂CO₃*3H₂O₂. Химическое название этого сложного вещества - пероксокарбонат натрия - комплексная соль. По внешнему виду - это мелкие белые кристаллы. При нагревание это вещество легко разлагается, выделяя кислород и превращаясь в карбонат натрия (обычная стиральная сода Na₂CO₃) и воду. Персоль хороша тем, что практически не портит краски. С помощью персоли легко выводятся пятна от чая , кофе, фруктов, жира.

Пищевая сода (или гидрокарбонат натрия)– NaHCO₃ – очень похожа на кальцинированную соду и отличается от неё по химическому составу лишь на один атом натрия. В кальцинированной соде атомы натрия заместили все атомы водорода, а в пищевой соде – «атомов натрия не хватило». 
Пищевая сода не опасная для употребления. 
Используют эту соду для мойки посуды, особенно хорошо эта соль отмывает коричневый налёт (дубильную кислоту), оставляемый после выпитого чая на кружках. Пищевая сода значительно хуже растворяется в воде, чем кальцинированная (стиральная)сода, и, в отличии от последней, даёт очень слабую щелочную реакцию.

2 СПОСОБ:
Точно таким же образом можно приготовить сделать индикатор рН из сока шелковицы. Этот индикатор pH тоже прекрасно реагирует на кислоту или щёлочь. Индикатором может служить луковый отвар, но индикатор pH, изготовленный на его основе, имеет менее выраженные краски и особо не показателен.
При желании можно попробовать действие этих индикаторов на других растворах: стиральных порошках, мыле, нашатырном спирте, газированной воде и др.
Если раствор имеет выраженную среду меньше или больше 4 по шкале pH), то каждый раз наш индикатор pH будет менять свой окрас где больше, где меньше – в зависимости от активности среды.

3 СПОСОБ: 
Как сделать индикатор рН из сока черноплодной рябины. Цвет индикатора будет изменяться с фиолетового на голубой или синий в зависимости от pH раствора. Фиолетовую окраску сокам придают так называемые антоциановые красители, которые обладают свойствами индикаторов. В присутствии кислот они фиолетовые, а в нейтральной или щелочной среде — синие. Если несколько капель сока черноплодной рябины растворить в стакане с раствором соды, то она приобретёт синюю окраску. Наш индикатор pH будет фиолетовым, если его поместить в кислую среду (например уксус или лимонную кислоту).

4 СПОСОБ
Как сделать индикатор рН из цветной капусты. Потрите кусочек краснокачанной капусты на тёрке. Затем положите тёртую капусту в какую-нибудь посуду и наполовину заполните посуду водой. В течении 20-30 с прогрейте контейнер с капустой и водой. Вода должна стать горячей и приобрести темно-пурпурный цвет.
Встряхните посуду, перелейте пурпурную жидкость в кружку, при этом оставьте кусочки капусту в посудине. Всё индикатор pH готов. Разлейте раствор в несколько мелких колбочек и попробуйте смешать с разными веществами (лимонной кислотой, уксусом, раствором кальцинированной соды). Если среда кислая - значит индикатор изменит цвет с пурпурного на розовый, если щелочная - индикатор станет зелёным!

Предупреждение: не все вещества, упомянутые в данной статье, являются доступными и безопасными для здоровья. Редакция напоминает: любые химические опыты должны проводиться при должном уровне профессиональной подготовки или под руководством компетентного специалиста и только в лабораторных условиях с соблюдением правил техники безопасности!

                          Как применяют индикаторы

Индикаторы позволяют быстро и достаточно точно контролировать состав жидких или газообразных сред, следить за изменением их состава, или за протеканием химической реакции.

Широко используются кислотно-основные индикаторы, разбавленные растворы которых обладают способностью заметно изменять цвет, в зависимости от кислотности раствора. Причина изменения цвета - изменения в строении молекул индикатора в кислой и щелочной среде, что приводит к изменению спектра поглощения раствора.

К примеру, лакмус в кислотной среде приобретает интенсивный красный цвет, а в щелочной - синеет. Фенолфталеин в сильно-кислой среде будет оранжевым, а в щёлочи даст розовый оттенок. Метилоранж меняет цвет от красного в кислотной среде до оранжевого в нейтральной и жёлтого в щелочной.

Для определения состава газовых сред используют индикаторные бумажки и индикаторные трубки.

                 Какие бывают индикаторы

Существует несколько групп индикаторов:

• Кислотно-основные индикаторы. Помогают определить кислотность среды. Самый известный из них - лакмус.
• Редокс-индикаторы. Химические индикаторы окислительно восстановительной реакции.
• Металлоиндикаторы. Вещества, предназначенные для определения точки эквивалентности при использовании методов количественного химического анализа, основанных на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом.
• Адсорбционные индикаторы. Вещества, способные адсорбироваться на поверхности осадка и менять при этом окраску или интенсивность люминесценции (например, крахмал).

Речь пойдёт о наиболее известных кислотно-основных индикаторах: лакмусе, фенолфталеине и метиловом оранжевом.

Лакмус. Лакмус можно назвать одним из древнейших известных химикам индикаторов. Это единственный из трёх индикаторов, о которых идёт речь, получаемый из натурального сырья. Впервые лакмус был использован как химический реагент и индикатор других веществ примерно в 1300 году. Сделал это испанский врач и алхимик Арнальдус де Виланова.

Довольно долго производство лакмуса было монополизировано и подробности технологии его получения - охраняемой коммерческой тайной. В наши дни на изготовление лакмуса идут некоторые виды лишайников, произрастающие на западном побережье Южной Америки, Канарских и Азорских островах, в Анголе и на Мадагаскаре, а на территории Европы - в Норвегии и Швеции и в Пиренеях. Сегодня лакмус добывают по технологии, запатентованной в далёком 1758 году двумя английскими химиками.

Фенолфталеин и метиловый оранжевый(обычно его называют метилоранж) получаются исключительно в лабораторных условиях путём химического синтеза. Метилоранж используют только в химии: 0,1%-ный водный раствор применяется в аналитической химии как кислотно-основный индикатор.

А вот у фенолфталеина есть и иная сфера применения: медицина. Более 150 лет это вещество использовалось медиками как слабительное средство. Впрочем, фенолфталеин, накапливаясь в организме, может оказывать раздражающее действие на почки. Сейчас использование этого вещества в медицинских целях ограничивают в связи с его недавно обнаруженными проканцерогенными свойствами.

                         Химические индикаторы

Слово "индикатор" - латинское и переводится этого мало используемого языка очень просто: "указатель". Ничего странного в этом нет, ведь функция всех химических индикаторов - указать кислотность среды, наличие тех или иных веществ и вообще помочь при определении состава и/или свойств неизвестного вещества.

Индикаторы весьма широко применяются в химии также для определения изменения концентрации вещества или компонента, к примеру, в растворе. Впрочем, индикаторов существует достаточно много и некоторые из них применяются крайне редко в мирной жизни, к примеру те, что позволяют установить дозу полученного объектом облучения.